Question

（1）將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為

1：1

，氮原子和氧原子的個數比為

3：1

，該混合氣體的平均摩爾質量為

29g/mol

．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）

②④③①⑤

； 
所含原子數由多到少的順序是

②④①③⑤

；密度由大到小的順序是

⑤①③④②

．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是（單位為mol/L）

125a

9V

；
（4）標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得稀鹽酸的質量分數為

26.74%

，物質的量濃度為

8.06mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算物質的量，根據N=n?N_A結合分子組成判斷原子數目的多少，根據M平均=

m總

n總

計算平均摩爾質量；
（2）根據質量計算氣體的物質的量，根據V=n?V_m計算體積，根據分子組成判斷原子數目，根據同溫同壓下，密度與相對分子質量呈正比判斷密度大小關系；
（3）根據c=

n

V

計算濃度；
（4）根據氣體的體積計算氣體的物質的量，進而計算氣體的質量，根據氣體的質量和溶液的總質量計算溶液的質量分數，根據氣體的物質的量和溶液的體積計算物質的量濃度．

解答：解：（1）根據n=計算物質的量，混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為

15

30

=1：1，
設混合氣體都為1mol，則混合氣體中氮原子的物質的量為3mol，氧原子的物質的量為1mol，根據N=n×N_A，氮原子和氧原子的個數比為3：1，
該混合氣體的平均摩爾質量為：M平均=

m總

n總

=

1mol×28g/mol+1mol×30g/mol

2mol

=29g/mol．
故答案為：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根據同溫同壓下，物質的量與體積呈正比，氣體的物質的量越多，氣體的體積就越大，同溫同壓下，五種氣體的質量相同，根據n=

m

M

計算物質的量，
由計算公式可以看出，質量相同時，物質的量與氣體的摩爾質量呈反比，即摩爾質量越大，物質的量越小，
又知：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂的摩爾質量由大到小的順序為：⑤SO₂、①CO₂、③O₂、④CH₄、②H₂，
所以所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤；
設氣體的質量都是1g，則①CO₂含有的原子的個數為

3

44

N_A，②H₂含有的原子的個數為

1

2

NA，③O₂含有的原子的個數為

1

32

NA，④CH₄含有的原子的個數為

1

16

NA，⑤SO₂含有的原子的個數為

1

64

NA，
所以所含原子數由多到少的順序是②④①③⑤；
根據可知：密度與摩爾質量呈正比，所以，密度由大到小的順序是⑤①③④②，
故答案為：②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②；
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，則n（Al³⁺）=，n（SO₄^2-）=

a

27

×

3

2

mol，
取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是：

a 18 mol× 1 4

V× 10-3L

=

a

72V

×103mol/L，故答案為：

125a

9V

；
故答案為：

125a

9V

；
（4）標準狀況下將224LHCl的物質的量為：n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，則m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液的質量為：365g+1000g=1365g，
所以溶液的質量分數為：

365g

1365g

×100%=26.74%，
溶液的體積為：

1365g

1.1g/ml

=1240.9ml，即1.2409L，
所以，溶液的物質的量濃度為

10mol

1.2409L

=8.06mol/L，
故答案為：26.74%，8.06mol/L

點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度較大，比較綜合，注意物質的量與質量、體積、粒子數目、濃度的計算公式的運用．