Question

【題目】室溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（ ）

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）

C．將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質的量相等，則二者恰好反應，溶液呈中性，但酸和堿的元數不同反應后溶液不一定成中性，A錯誤；B、混合溶液中c（OH-）=(0.0001+0.1)/2mol/L，則混合液中氫離子濃度為：c（H+）=≈2×10-13mol/L，pH=12.7，B錯誤；C、氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H+）等于氫氧化鋇中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，則a+b=13，C正確；D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，D錯誤；答案選C。