Question

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大

A	第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
B	地殼中含量最多的元素，2P軌道上有二個孤電子
C	與B同主族
D	前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E	前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多

（1）C元素位于第__________________周期__________________族，B元素的核外電子排布式為__________________，E元素的價(jià)電子排布圖為__________________。

（2）B、C兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：__________________(用元素符號表示)，A、B的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱大小關(guān)系為：________________（用氫化物的化學(xué)式表示）。

（3）B的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用有__________________。

（4）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵且其中元素C顯最高價(jià)的酸式鹽的化學(xué)式是__________________。

（5）D2B2的電子式為__________________，與CO2反應(yīng)生成B的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________。

（6）E2O72－具有強(qiáng)氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)（該離子中C元素顯+4價(jià)），在酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式為：__________________

Answer 1

【答案】 三（或3） VIA 1s22s22p4 O>S(或S<O) NH3<H2O （或H2O>NH3） 范德華力、氫鍵 NH4HSO4 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3分) (表示為HSO3- 與Cr O72-反應(yīng)也可)

【解析】A為第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素，則A為N元素，B是地殼中含量最多的元素，2P軌道上有二個孤電子，所以B為O元素，D為前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D為K元素，C與B同主族，且原子序數(shù)小于K元素，所以C為S元素，E是前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多的元素，則E為Cr元素。

(1) .C是S元素，位于元素周期表的第3周期VIA族，B是O元素，核外電子排布式為1s22s22p4，E是Cr元素，價(jià)電子排布圖為，故答案為：3；VIA；1s22s22p4；；

(2) .元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的電負(fù)性越強(qiáng)，因非金屬性O＞S，則兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因非金屬性O＞N，則兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱大小關(guān)系為：NH3<H2O，故答案為：O＞S；NH3<H2O；

(3) .H2O是分子晶體，因O元素的非金屬性強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，則水由固體變?yōu)闅鈶B(tài)時需要克服的微粒間的作用力有范德華力和氫鍵，故答案為：范德華力、氫鍵；

(4) .N、O、S三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物中應(yīng)含有銨根離子，S元素的最高正價(jià)為+6，則由這四種元素形成的酸式鹽的化學(xué)式為NH4HSO4，故答案為：NH4HSO4；

(5) .K2O2的電子式為：，與CO2反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2，故答案為：；2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；

(6) .Cr2O72－具有強(qiáng)氧化性，S元素呈+4價(jià)的還原性離子為SO32-或HSO3-，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，在酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O或Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O或Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。