Question

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題

（1）若常溫下A為有色氣體

①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：__________。

②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，請寫出工業上制備物質F的化學反應方程式：__________。

(2)若A為淡黃色固體，則A物質的電子式為：__________。若物質A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因__________。

Answer 1

【答案】Fe+4H++NO2=Fe3+NO↑+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

【解析】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，由轉化關系可知，B、E為短周期元素組成；

（1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，應為Fe，B與Fe反應生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵．則B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，工業上制備碳酸鈉的化學反應方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，其電子式為：，若物質A和D的相對分子質量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。