Question

【題目】下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

編號	實驗?zāi)康?/span>	實驗過程
A	配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液	稱取4.0 g固體NaOH于250 mL容量瓶中，加入蒸餾水溶解，定容至刻度線即可。
B	探究維生素C的還原性	向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
C	由MgCl2溶液制備無水MgCl2	將MgCl2溶液加熱蒸干
D	制備Fe（OH）3膠體	通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中即可

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，稱取固體質(zhì)量“4.0g”不能滿足配制溶液的濃度“0.4000mol/L”的精確度，A項錯誤；

B.氯化鐵具有較強的氧化性，若被還原劑還原則生成FeCl2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，所以向氯化鐵溶液中加濃的維生素C溶液，如果有顏色變化，即可證明維生素C有還原性，B項正確；

C.MgCl2屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，生成的HCl具有揮發(fā)性，加熱MgCl2溶液過程中水解產(chǎn)生的HCl隨水蒸氣揮發(fā)，溶液中HCl濃度逐漸減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，最終水解完全，蒸干得到Mg(OH)2，所以將MgCl2溶液蒸干，不能得到無水MgCl2，C項錯誤；

D.Fe(OH)3固體顆粒較大又難溶于水，直接將Fe(OH)3放入熱水中，無法在水中形成粒子直徑在1nm~100nm之間的Fe(OH)3固體顆粒，不能得到Fe(OH)3膠體，D項錯誤；答案選B。