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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，11gCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為11×4/44mol=1mol，故錯(cuò)誤；B、無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1molNa失去電子物質(zhì)的量為1mol，故正確；C、過氧化鈉的電子式為：，39g過氧化鈉中含有離子物質(zhì)的量為1.5mol，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體是聚合體，膠粒物質(zhì)的量小于0.1mol，故錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. a點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

B. b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

D. d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤過氧化鈉
⑥雙氧水．
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈉是重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題：

(一)用氫氧化鈉溶液制備NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化學(xué)鍵類型為______________。NaClO3的化學(xué)名稱為_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的熱化學(xué)方程式___________________________。

(二)用氫氧化鈉溶液處理天然氣中少量的羰基硫(COS)及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去):.

（3）羰基硫與CO2結(jié)構(gòu)相似，則羰基硫分子的電子式為_______________。

（4）反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小， Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX是一種生氫劑，W與Y同一主族。下列敘述正確的是（）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY

B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列說法正確的是（）

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1

C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

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