【題目】晶體與非晶體的本質區別是（ ）
A.晶體有規則的幾何外形，而非晶體沒有規則的幾何外形
B.晶體內粒子有序排列，而非晶體內粒子無序排列
C.晶體有固定熔、沸點，而非晶體沒有固定熔、沸點
D.晶體的硬度大，而非晶體的硬度小
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【題目】某物質灼燒時焰色反應為黃色，下列判斷正確的是( )
A. 該物質一定是鈉的化合物 B. 該物質一定含鈉元素
C. 該物質一定是金屬鈉 D. 該物質中一定含鈉離子
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【題目】（I）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________________________。
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________________________。
(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是________________________________________________。
（II）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現象_____________________。
（III）在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：_______________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 方程式2C+SiO2 
2CO+Si表明非金屬性：碳>硅
B. 一定量的氯氣與過量的鐵粉在密閉容器中充分反應，有FeCl2生成
C. 將少量的濃硝酸滴入盛有過量的銅粉的試管中，氣體產物只有NO2
D. 向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強氯水的漂白性
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【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
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【題目】已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環，苯環上只有一個側鏈且不含甲基，一定條件下C能發生銀鏡反應。C與其他物質之間的轉化如圖所示（部分無機產物已略去）：
（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。
（2）C的結構簡式是______________________，I的結構簡式是__________________。
（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。
（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發生銀鏡反應的結構簡式___________________。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發生反應
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是:
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】空氣質量的好壞與空氣中氮、硫氧化物的含量有著重要的關聯，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空氣質量。
（1）目前我國已對許多大型燃煤發電廠進行“脫硝（使NOx轉化為N2）”工藝改造，這有利于氮元素在自然界中實現良性循環，“脫硝”涉及到的部分反應如下：
①4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；
②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；
又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；
④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1
則△H2＝__________。
（2）氨的催化氧化是硝酸工業中最重要的一個反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定溫度下，向2L某恒容密閉容器充入一定量的NH3、O2，測得NO與某種物質a的濃度與時間的關系如圖1所示。
①物質a是___________，前3 min內用H2O表示的平均反應速率v(H2O)＝____________。
②若最初通入的O2物質的量為3.3mol，則該溫度下反應的平衡常數的值為________。
③下列各項數據中能表明該反應已達到化學平衡狀態的是_________（填選項字母）。
a. NH3與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變
c. △H 保持不變 d.容器的總壓強保持不變
（3）將NO2、NO混合氣體用堿吸收可得到重要的化工產品NaNO2，已知常溫下K(HNO2)=5×10-4，則5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。
（4）消除SO2污染的方法之一是利用電化學法可直接將其轉化為硫酸，轉化原理如圖2所示，則負極上的電極反應式為____________________________，質子的移動方向為____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。
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【題目】氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關說法正確的是
選項 | 化學反應方程式 | 相關說法 |
A | H2S+4O2F2 | 氧氣是氧化產物，O2F2是氧化劑又是還原劑 |
B | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
C | 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ | 若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L |
D | HNCO+NOx | 若NOx中x=2,1mol NO2在反應中轉移4NA個電子 |
A. A B. B C. C D. D
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