Question

（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發生的電極反應可表示為                            。
（3）①寫出反應V的化學方程式                                 
②寫出反應VI的離子反應方程式                                      。
（4）在整個合成過程中可以循環利用的物質是                           
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                            。
（6）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是                              。

Answer 1

（10分，每空2分）
（1）除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺(2分)
（2）2Cl^—2e^-=Cl₂↑(2分)
（3）①2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O(3分)
②2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄(3分)
或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄
（4）H₂SO₄  NaOH （可以寫名稱各1分)）(共2分)
（5）在防止生成CuCl₂(2分)
（6）加快乙醇和水的蒸發，(1分)防止CuCl被空氣氧化(1分) (共2分)

解析