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下述實驗能達到預期目的的是（）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	證明SO₂具有漂白性
B	將F₂通入NaBr溶液中	比較氟與溴的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響

A不正確，證明的是還原性；B不正確，單質氟極易和水反應，得不到單質溴；D不正確，要探究催化劑對反應速率的影響，則雙氧水的濃度應該是相同的，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH₄(g)與足量H₂O(g)完全反應生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。
⑵通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝         kJ·mol^－¹
②工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－¹。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根據上述反應確定：H₂燃燒熱為          kJ·mol^－¹；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質
（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B      D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                             。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入適量；
c 分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.00×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                     。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是         mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）    mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到預期目的的是

A．用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱

C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱

D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向FeC1₂溶液中通入適量C1₂	溶液由淺綠色變為黃色	C1₂的氧化性比FeC1₃的強
B	淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合	無銀鏡出現	淀粉沒有水解
C	向澄清石灰水中通入某種氣體	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
D	BaSO₄固體加入飽和Na₂CO₃溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸	有氣體生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質的出現，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式           。但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是O₂、SO₂、H₂。
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na₂SO₃。
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則較簡單的檢驗方法是                                  。
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO₂與過量的NaOH溶液反應的化學方程式                  。
（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O₂也不含SO₂。丙同學根據以上實驗結果推測氣體是H₂。
[實驗探究]丙同學為了檢驗H₂，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發熱。
結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是          。
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

⑴當前我國生產味精主要采用淀粉發酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產物可選用的試劑是。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液	B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液	D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
將一定質量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發生的反應如下：
R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。
①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
②滴定終點的實驗現象為     。
⑶味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol·L^—1的AgNO₃溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c₂mol·L^—1的NH₄SCN溶液進行滴定，當溶液變為紅色時，達到滴定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
設測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液	溶液變澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	AgCl沉淀中滴入Na₂S溶液	白色沉淀變黑色	Ag₂S比AgCl更難溶
C	向AlCl₃溶液中滴入適量NaOH溶液	產生白色沉淀	Al(OH)₃不溶于堿
D	用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒	火焰呈黃色	說明該溶液中一定含鈉元素

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