【題目】下列物質在一定條件下，可以與甲烷發生反應的是( )
A. 濃硫酸 B. 溴水
C. 氧氣 D. 酸性高錳酸鉀溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波。可用于鞣制皮革、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應而得。其流程為：
(1)SO2的制備
SO2的發生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母)，反應的化學方程式為________________________________。
(2)吸硫裝置如圖所示。
①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率，F中試劑是_____________。
②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為_________。
③該過程須控制SO2的通入量，SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。
方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應約為1 h后過濾，濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。
A.圓底燒瓶 B.蒸發皿 C.試管 D.燒杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是_____(填寫選項的字目)。
A.會降低反應速率 B.需要提高反應溫度
C.將增大反應體系的pH值 D.會減少產量
(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是:________________________。
(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3。
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)_________________
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)_____________
（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）_________________
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a（g）+ b（g）
2c（g）△H1＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
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【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
請回答下列問題：
（1）常溫下，HCN的電離常數Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明：___________________________________。
（2）濾渣1的主要成分是______________（填化學式）。
（3）轉化池中發生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發生的理由：_____________。
（4）系列操作B為_________________。
（5）實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：_______________。
（6）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________（填“a”或“b”）。
②催化劑a表面發生的反應為____________________。
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【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子價層電子排布式為________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
________________________________________________________________________。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅數的數值，下列說法中正確的是
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數為90 NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64g
D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數為0.1 NA
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013）
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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【題目】現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶將六份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈 （填序號）
A．酸性 B．堿性 C．中性
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