已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下實驗的結論或實驗的預測合理的是( )
| A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現藍色，說明沒有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色 |
| C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有IO3— |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a. Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。
(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。
請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數為26，其最外層電子數為2，請寫出鐵原子結構示意圖_______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25．0 | 648．8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136．4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關反應原理如下：
溫度與上述各反應的平衡常數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
| A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑 |
| B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應 |
| C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高 |
| D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是
| A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁 |
| B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒 |
| C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑 |
| D．漂白粉漂白有色布條 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32—與Cl2反應的產物之一為SO42—。下列說法中，錯誤的是( )
| A．該反應中的氧化劑是Cl2 |
| B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業的漂白劑 |
| C．上述反應中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2 |
| D．根據該反應可判斷還原性：S2O32—>Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為( )
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是（ ）
| A．a＝4 |
| B．Y的化學式為Fe2O3 |
| C．S2O32-是還原劑 |
| D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子為4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是( )
| A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物 |
| B．5 mol FeS2發生反應時有10 mol電子轉移 |
C．產物中的 有一部分是氧化產物 |
| D．FeS2只作還原劑 |
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