短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則
| A．原子半徑：丙>丁>乙 |
| B．單質的還原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素性質呈周期性變化的決定因素是
| A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化 |
| B．元素相對原子質量依次遞增 |
| C．元素原子半徑大小呈周期性變化 |
| D．元素的最高正化合價呈周期性變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是
| A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑 |
| B．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同 |
| C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物 |
| D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是
| A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 |
| B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 |
| C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 |
| D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是
| A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子 |
| B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 |
| C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 |
| D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
| A．X元素位于第ⅥA族 |
| B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 |
| D．B的沸點高于C的沸點 |
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