Question

N_A代表阿伏加德羅常數。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，對該反應的分析，錯誤的是

A．反應前后物質中陰、陽離子數目保持不變

B．反應前后總物質的量減少0.5mol

C．反應中轉移了NA電子并生成了11.2L氧氣

D．反應的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1

Answer 1

C

解析試題分析：設二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加28g時，
參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質量差
2mol   2mol          56g
x      y            28g

解之得：x=1mol
 
解之得：y=1mol
碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g，A．反應前后物質中陰、陽離子數目保持不變，由于過氧化鈉和碳酸鈉中的陰陽離子比值相同，兩者物質的量也相同，正確；B．反應前后總物質的量是2mol,反應后是1.5mol,減少0.5mol，正確；C．反應中轉移了N_A電子，因常溫常壓下發生的反應，0.5mol氧氣的體積＞11.2L，錯誤；由方程式計量系數可知D．反應的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1，正確；
考點：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算以及氧化還原反應中電子轉移數目的計算，難度較小．。