Question

（14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，
探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：
（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化 亞鐵與鹽酸反應制備H₂S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內形成黃煙，黃煙附著在試管內壁上，形成“黃霜”。

出上述制備H₂S的離子方程式
______________________________________。
②在試管內壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內的氫氧化鈉溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）鹵族元素單質也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質與稀硝酸氧化性強弱比較：
①提出合理的假設
假設l：碘單質氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質氧化性弱于稀硝酸。
②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現象與結論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。

Answer 1

1、（1）實驗室里通常用黑色難溶于水的FeS固體與稀鹽酸（或稀硫酸）反應制H₂S。其化學反應方程式為：FeS + 2HCL == FeCL₂ + H₂S↑，根據離子方程式的書寫原則，該反應的離子方程式為：FeS + 2H⁺== Fe²⁺ + H₂S↑；
（2）H₂S具較強的還原性，屬于還原性氣體；濃HNO₃具有強氧化性；當H₂S氣體通入濃HNO₃時，兩者會發生氧化還原反應，其反應的化學方程式為：
H₂S + 2HNO₃ （濃===== S↓+2 NO₂↑+2 H₂O，由于反應放熱，且S的沸點比較低，再加上濃硝酸具有揮發性，所以觀察到的“黃霜”成分為S。由于反應后生成了NO₂氣體且多余的H₂S氣體都屬于大氣的污染物，所以要用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染大氣。
2、CCL₄是一種無色油狀液體，不溶于水，且密度大于水；加入KI溶液（無色），會分層，CCL₄在液體的下層，KI溶液在上層。
當往試管中滴加少量稀HNO₃后，若稀HNO₃的氧化性強于I₂的氧化性，就能將KI溶液中的I^－氧化為I₂，而I₂在CCL₄中的溶解度遠大于其在水中的溶解度，所以將會出現下層無色的CCL₄液體成為紫紅色的碘的四氯化碳溶液，而上層KI溶液則仍為無色。則假設2正確；若稀HNO₃的氧化性弱于I₂的氧化性，根據氧化還原反應的基本規律，則不會發生反應，也就沒有碘單質生成了，四氯化層仍為無色液體。則假設1正確。