Question

【題目】一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數為

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10﹣16	2.2×10﹣20	4.0×10﹣38

對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據上表數據判斷，說法錯誤的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、Fe2(SO4)3出現沉淀時需要的OH－的濃度:c(OH－)= = ≈

2×10－13mol·L－1，FeSO4溶液，出現沉淀c(OH－)= = =4×10－8，CuSO4溶液，出現沉淀c(OH－)= = =×10－10，可以得出氫氧化鐵先作為沉淀沉降出來，故說法正確；B、加入雙氧水的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO或Ca(OH)2，調節pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀，從而得到純凈的CuSO4溶液，故說法正確；C、假設都為1mol，n(SO42－)=5mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＋n(Cu2＋)=4mol，但這三者金屬陽離子發生水解，其物質的量之和小于4mol，因此c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]>5∶4，故說法錯誤；D、加入到氫氧化銅懸濁液中，生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Cu2＋濃度增大，故說法正確。