Question

【題目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起

A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的電離程度增大

C. 溶液的導電能力減小 D. 溶液的c(OH-)減小

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A項，醋酸水溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，當加入醋酸鈉晶體時，相當于增加了CH3COO-的濃度，平衡向左移動，pH增大。當加入等體積水稀釋時，平衡向右移動，但平衡移動對酸性的影響沒有稀釋作用的影響大，故溶液酸性減弱，pH增大，故A項正確；B項，醋酸水溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，當加入醋酸鈉晶體時，相當于增加了CH3COO-的濃度，平衡向左移動，CH3COOH的電離程度減小。當加入等體積水時，平衡向右移動，CH3COOH的電離程度增大，故B項錯誤；C項，醋酸水溶液中加入可溶性鹽，離子濃度增大，導電性增強，當加入等體積水稀釋時，離子濃度降低，導電性減弱，故C項錯誤；D項，醋酸水溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，當加入醋酸鈉晶體時，相當于增加了CH3COO-的濃度，平衡向左移動，pH增大，c （OH–）增大。當加入等體積水稀釋時，平衡向右移動，但平衡移動對酸性的影響沒有稀釋作用的影響大，故溶液酸性減弱，pH增大，c （OH–）增大，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。