Question

世界環保聯盟即將全面禁止在自來水中加氯氣（Cl₂，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸]制取ClO₂，該法的缺點是同時會產生Cl₂．該法制ClO₂的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）該反應中，氧化劑為______，氧化產物為______．
（2）若反應生成0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______．
（3）鹽酸在反應中顯示出來的性質是：（填寫編號）______．
①還原性②還原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性．

Answer 1

（1）該反應中，氯酸鈉中氯元素的化合價由+5價變為+4價，氯化氫中氯元素的化合價由-1價變為0價，所以氯酸鈉是氧化劑，鹽酸是還原劑，則氯氣是氧化產物，故答案為：NaClO₃；Cl₂；
（2）根據氯氣和轉移電子之間的關系式得，轉移電子的物質的量=0.1mol×（1-0）×2=0.2mol，故答案為：0.2mol；
（3）該反應中，鹽酸中氯元素部分化合價不變，部分失電子作還原劑，故選②．