【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是
A.光線通過時出現明亮的光路B.微粒帶有電荷
C.分散質粒子直徑為1~100nmD.外觀均一、透明
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【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca (OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖，有關說法不正確的是（ ） 
A.用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產生的乙炔更為純凈
B.c（過量）的作用是除去影響后續實驗的雜質
C.d、e中溶液褪色的原理不同
D.f處產生明亮、伴有濃煙的火焰
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【題目】環丙烷叉環丙烷結構為： 
，由于其具有特殊的電子結構一直受到理論化學家的關注．下列關于環丙烷叉環丙烷的說法錯誤的是（ ）
A.一氯取代物有1種
B.是環丙烷的同系物
C.與環己二烯（ 
）是同分異構體
D.所有的碳原子均在同一平面內
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） 
A.圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D.圖4表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究． 
（1）提出假設 ①該反應的氣體產物是CO2 ．
②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是 ．
（2）設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式： ．
（3）實驗步驟 ①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.02g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為1g．步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為 ．
（4）數據處理 試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式： ．
（5）實驗優化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案： ．
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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效凈水劑。以黃鐵礦（主要成分：FeS2,鐵的化合價為+2價）燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵(鐵的化合價為+3價）的實驗步驟如下：
回答下列問題：
（1）用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要________(填寫儀器名稱）。
（2）“煅燒”過程發生反應的氧化產物是___________________________；SO2氧化為SO3是工業生產硫酸的重要反應，寫出該反應的化學方程式_______________________。
（3）寫出“酸浸”過程中發生反應的離子方程式___________________________。
（4）“氧化”過程中先產生無色氣體，最終變成紅棕色氣體，寫出加入NaNO3產生無色氣體反應的離子方程式______________________________，若用H2O2代替NaNO3達到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物質的量之比___________。
（5）為確定產品是否合格，需測定聚合硫酸鐵中Fe3+和SO42－的物質的量之比，測定時需要的試劑為___________ (填寫序號）。
a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl
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