【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環節是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應得到鈦。
D. 在工業上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
【答案】D
【解析】
A、根據海水淡化的主要方法分析；
B、苦鹵中通入氯氣，可以把溴離子氧化為溴單質；
C、氬氣做保護氣，過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應生成氯化鎂和金屬鈦；
D、工業生產中一般用生石灰作生成氫氧化鎂的沉淀劑。
A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；
B、苦鹵中通入氯氣，可以把溴離子氧化為溴單質，所以工業提溴過程中需要把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中，故B正確；
C、氬氣做保護氣，過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應生成氯化鎂和金屬鈦，反應方程式是2Mg+TiCl4
2MgCl2 +Ti，故C正確；
D、工業生產中一般用生石灰作生成氫氧化鎂的沉淀劑，故D錯誤；選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由
羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為
，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____
。
(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。
(3)298K時該反應的平衡常數
_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO
（1）化合物B中的含氧官能團名稱為___________。
（2）A→B的反應類型為____________。
（3）A的分子式為___________。
（4）寫出一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式____________。
（5）寫出G到H反應的化學方程式______________。
（6）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式__________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有4種不同化學環境的氫。
（7）寫出以
和CH3CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO32—
(1)“分銅”時，單質銅發生反應的化學方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。
(2)“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為__________________________。
(3)某小組模擬工業上回收分銀渣中的銀，過程如下:
中主要反應:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—
①研究發現:其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比)降低，可能原因是____________________。
②將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整:
_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—
③中回收液可直接循環使用，但循環多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因:________________________________________。
(4)工業上，粗銀電解精煉時，電解質溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數點后位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質量與理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol—1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
(2)如圖是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。
②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1
(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________； 在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。
Ⅱ．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH。
已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O
H2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。
(4)在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。
(5)由圖可知，碳酸的一級電離常數Ka1大約為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A.運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜
B.古代有“曾青得鐵則化為銅”是現代“濕法煉銅”的先驅，它利用了鐵置換出銅的原理
C.FeCl3溶液可用于銅質線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
D.常溫下，鐵遇濃硝酸發生鈍化，所以可用鐵質容器盛放濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 4 min時反應第一次達到平衡
B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度
C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D. 15～20 min該反應使用了催化劑
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