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在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO₂、1gO₂_，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列敘述錯誤的是（）

A．化學反應速率乙>甲	B．平衡后O₂濃度乙>甲
C．SO₂轉化率乙>甲	D．平衡后SO₂的體積分數乙>甲

A正確，化學反應速率與濃度大小有關，相同條件下，反應物的濃度越大，反應速率越快；B正確，由于乙的投量更多，即平衡后O₂濃度乙>甲；C正確，乙的反應相當于兩個甲疊加，即相當于增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，所以SO₂轉化率乙>甲；D錯，由于乙的反應物轉化率更高，所以平衡后SO₂的體積分數甲>乙；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應速率將發生變化，而平衡狀態不發生改變的是

A．2NO + O₂2NO₂（放熱）	B．N₂O₄2NO₂（吸熱）
C．Br₂（g）+ H₂2HBr（放熱）	D．2NON₂+ O₂（吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂則下列敘述中正確的是

A．化學反應速率：乙>甲	B．平衡后SO₂的濃度：乙>甲
C．SO₂轉化率：乙<甲	D．平衡后O₂的體積分數：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（）

A．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質的量的CH₄在反應①、②中轉移電子數相同

C．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂（生成的水為氣態），放出熱量173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進水的電離

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)；△H＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應速率變化已省略）

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

      回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             ；
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）·c（H₂）＝5c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，平衡時CO₂的體積分數是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代數式表示）
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為            ，CO的平衡濃度為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積	B．再通入CO₂
C．升高溫度	D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應①的是（填序號）（圖中ν是速率、

為混合物中CO含量，T為溫度）。

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