【題目】以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（ ）
A. 用SiO2制備高純硅 B. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C. 工業煅燒石灰石制CaO D. 以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_________________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是________，該電極的電極產物共________g。
（3）Cu電極的電極反應式是________________________________________，
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加
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【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水臨汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀的提取沒有涉及的操作及方法是
A. 溶解 B. 蒸發 C. 結晶 D. 萃取
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是 ( )
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水
B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；
C. 定容時觀察液面俯視
D. 稱量用的砝碼已生銹
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【題目】銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：
（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式__________________________。
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式_________________________________。
（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O2
2Cu＋SO2，在該反應中每生成1 mol Cu，轉移________ mol e－。
（4）據報道，有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：
①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法_____________________。
②在實驗室中，設計方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個反應來完成)。寫出方案中的化學方程式：___________________________。
③從溶液B中獲取膽礬的操作b是___________，____________，過濾，洗滌，干燥。
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【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題：
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是____。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱制定準確性的關鍵是____．
(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計算]．
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
(5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是______________。
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）試驗編號②和③探究的內容是_____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時同內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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【題目】下列分離提純方法正確的是（ ）
A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾
B. 提純含有碘單質的食鹽，常用升華法
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液
D. 分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾
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【題目】某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數比為1∶2∶3，欲使這些離子個數比變為3∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數比應為( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
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【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A.蛋白質在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收
B.絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物
C.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有質量輕、抗腐蝕能力強等優點
D.中秋節吃月餅，為防止月餅富脂易變質，常在包裝袋中加入生石灰
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