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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________________。

【答案】 N

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a為H元素；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e原子核外電子數為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數增大而減小；e的價層電子為3d、4s電子。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a為H元素；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e原子核外電子數為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發生反應。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發生的化學反應方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ______ 。

（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ______。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項	實驗	現象	結論
A	將紅色紙條放入到新制氯水中	紙條褪色	氯氣有漂白性
B	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中	溶液變黃色	H2O2氧化性比Fe3+強
C	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	鋁熔化且滴落下來	鋁的熔點較低
D	將NaI溶液加入到AgCl懸濁液中	產生黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法，實驗步驟如下：

I．回流：在l00mL圓底燒瓶中加入l0g小顆粒狀的生石灰和幾顆氫氧化鈉，慢慢注入50mL工業乙醇，回流1h。

Ⅱ．蒸餾：回流畢，待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石，改為蒸餾裝置，收集78C時的餾分，即為無水乙醇。回流和蒸餾裝置如下圖（用△表示酒精燈）：

回答下面問題：

（1）裝置b的名稱是________ 。

（2）簡述向燒瓶中加入生石灰的方法_____________

（3）加入NaOH固體是為了除去工業乙醇中少量的醛，發生的關鍵反應為CH3CHO＋CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO，該反應的反應類型為____，回流1h的目的是___ 。

（4）蒸餾時，先____，后____（①點燃酒精燈②接通冷凝水，填代號），待溫度計指示為78℃左右時，尾接管中出現液滴，棄去開始流出的液體，原因是____。

（5）有同學建議改蒸餾為過濾，請回答過濾法不妥的原因 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒半徑依次增大的是(　　)

A. Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

B. F－、Cl－、Br－、I-

C. Si、Al、Mg、Na

D. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題:

（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數為________________、電子數為________________。

（2）硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是___________。SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數之比為 ________________ 化學式為________.