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在KI溶液中存在下列平衡：

，某

、KI混合溶液中，

與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）下列說法不正確的是

A．反應

B．狀態a與狀態b相比，狀態b時

的轉化率更高

C．若

時，反應進行到狀態d時，一定有

D．溫度為

時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

A 正確，升溫

降低，平衡左移，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應
B 錯誤，狀態a到狀態b，

降低，平衡左移，

的轉化率降低。
C 正確，.若

時，反應進行到狀態d時，反應未達平衡，一定有

D 正確，向該平衡體系中加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡右移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗H₂的平均反應速率為____________
②N₂的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　
③計算此條件下該反應的化學平衡常數K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值　　　　　（填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　（填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變為2L，達新平衡時N₂的平衡濃度　　 0.4
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　（填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將1mol CO和1mol H₂O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為__________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）結合（2）中計算結果分析若平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學實驗小組同學進行有關NO₂氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，用化學方程式表示其原因；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因；
（3）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN₂O₄氣體，則N₂O₄的轉化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N₂O₄的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應N₂O₄（g）

2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－¹，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算a =          ，此溫度時該反應的平衡常數K=            ；
（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N₂O₄的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

＋OH^－
(1)向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向______移動，OH^－的濃度_____，NH₄⁺的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發生的現象是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是

A．80.0%

B．20.0%

C．16.7%

D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比。)

(1) 420K時，發生反應的化學方程式為：；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子 mol。
(2) 600K—800K時，會發生反應：
XeF₆(g)

XeF₄(g)＋F₂(g)，
其反應熱DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是。
(3) 900K時，容器中存在的組分有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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