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工業上合成氨的原料之一為氫氣,其來源之一是利用石油氣的有關成分如丙烷(C₃H₈)制取。以下途徑,假設反應都能進行,從經濟效益考慮最合理的反應是(　　)。

A．C₃H₈

3C+4H₂

B．C₃H₈

C₃H₆+H₂

C．C₃H₈+6H₂O

3CO₂+10H₂

D．2H₂O

2H₂↑+O₂↑

C₃H₈+6H₂O

3CO₂+10H₂這一反應最合理,不僅產生的H₂量多,而且耗能還少,選C項。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前世界上最重要的礦物燃料是（　　）

A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源問題是當今世界發展的一個主要問題．下列能源符合“綠色化學”的概念的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然氣

D．太陽能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨時采用500℃左右的溫度進行，主要是因為該溫度時（　　）

A．合成氨的反應速率最大	B．H₂的轉化率最高
C．催化劑的活性最大	D．N₂的轉化率最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

純堿（Na₂CO₃）在生產生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發生和反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除雜的步驟順序a→______→______→______→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是______．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在______（填字母序號）中進行．
a．坩堝b．蒸發皿c．燒杯d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是______．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反應的離子方程式______．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO₂的是______（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑______（填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑______（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸餾水．
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②______．
③______．
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸與堿完全中和時(　　)。

A．酸與堿的物質的量一定相等

B．酸所能提供的H^＋與堿所能提供的OH^－的物質的量相等

C．酸與堿的質量相等

D．溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關說法正確的是（　　）。

A．C₁稱為陽極，電解時，該極附近溶液先變紅色

B．C₂稱為正極，電解時，該極上Cl^－被還原為氯氣

C．電解時若兩極產生的物質在溶液中發生作用，整個電解反應為NaCl＋H₂O=NaClO＋H₂↑

D．電解時，電流從電源負極經導線至C₁經電解質溶液至C₂經導線至電源正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的主要生產過程有：
（1）原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮氣來源于________，氫氣來源于________，凈化原料氣的原因是__________________________________________________________。
（2）氨的合成。在________中進行，反應的最佳條件是_______________________________________________________________。
（3）氨的分離。如將N₂、H₂按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中通常含體積分數為15%左右的氨氣，則出來的混合氣體中含H₂的體積分數為________，N₂的體積分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優點是

A．原料利用率高	B．設備少
C．循環利用的物質多	D．原料易得

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