Question

【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

（1）X電極上電子 （填“流入”或“流出”）；X電極上產生的現象是 ；電解質溶液Y是 （填化學式）；

（2）銀電極為電池的 正 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的反應類型為 ；（填“氧化反應”或“還原反應”）

Answer 1

【答案】（1）流出；鋅逐漸溶解；AgNO3；

（2）正； Ag++e﹣=Ag； 氧化反應．

【解析】

試題分析：根據反應“2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Zn被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+，則正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e﹣=Ag，電解質溶液為AgNO3，結合電極方程式解答該題．

解：（1）由反應“2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Zn被氧化，失電子，鋅逐漸溶解，應為原電池的負極，電子從負極流出，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3，

故答案為：流出；鋅逐漸溶解；AgNO3；

（2）正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e﹣=Ag，X為負極，發生氧化反應，反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；

故答案為：正； Ag++e﹣=Ag； 氧化反應．