Question

【題目】某同學用50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：

（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數據記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。

（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

Answer 1

【答案】-53.76 kJ.mol-1偏大一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大ABC

【解析】

（1）50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反應生成水的物質的量為:

0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的質量為100g,溫度變化的值為：(t2t1)℃，第三組數據與前兩者數據相差較大，測量時可能出現錯誤，因此求平均值時只用前兩者，即平均值為： ，放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.2×103kJ/(g℃)×3.20℃,所以實驗測得的中和熱△H=100g×4.2×103kJ/(g℃)×3.20℃/0.0025mol= -53.76 kJ.mol-1；

（2）一水合氨為弱電解質，弱電解質電離需要吸熱，因此放出的熱量偏少，△H偏大；

（3）A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量散失，會導致測量結果偏小，故A正確；

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，所用時間長，造成熱量散失，會導致測量結果偏小，故B正確；

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，導致溶液溶液體積增大，會導致溫度差測量結果偏小，導致最終結果偏小，故C正確；