【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成．
A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；
B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；
故選C．
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．
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【題目】某學生進行蔗糖水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。該學生擬定如下操作:
A．取一支試管制取Cu(OH)2懸濁液備用
B．再加入3~5 mL H2SO4溶液
C．再加入3~5 mL NaOH溶液
D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸
E．加入稀硫酸中和其中的氫氧化鈉
F．把氫氧化銅懸濁液加入溶液中
G．加熱煮沸幾分鐘
H．加熱至沸，觀察之
I．取一支試管加入少量蔗糖溶液
從上述操作中選擇必要的若干步，按實驗正確順序填入下列括號中:
A→→→→→→
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度最大的是 （ ）
A. 1mol/L NaCl溶液 B. 2mol/L CaCl2溶液 C. 3mol/L KCl溶液 D. 1mol/L FeCl3溶液
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【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料．
（1）工業上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式 ．
②工業上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4 ， 從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4 ， 裝置如圖1所示： 
如表是有關物質的性質：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 ．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優點是 ．
③B中CCl4與TiO2發生反應的化學方程式是 ．
④欲分離C裝置中的TiCl4 ， 應采用的實驗操作為（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質的量之比為1：1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如圖： 
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是
a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少兩條）．
（2）加入氨水調節溶液pH=8的目的是 ． 濾渣Ⅱ中含（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是 ．
（3）操作Ⅳ的步驟是：、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．通過計算，氯化鋇溶液濃度為molL﹣1（用含字母的式子表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙醇和乙二醇互為同系物
B.異丙苯（ 
）分子中碳原子可能都處于同一平面
C.按系統命名法，化合物（ 
）的名稱是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷
D.
的一溴代物和 
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
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