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（8分）硫酸的性質有：

A．強酸性；

B．吸水性；

C．脫水性；

D．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現上述的一個或者多個性質，試用字母填空：

（1）實驗室干燥氫氣___________________；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應________________；
（3）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_________；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生_______________。

硫酸

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。

根據題意完成第35~40題：
35．根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

36．從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
37．在制取SO₃的過程中，若溫度過高，SO₂的轉化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”）。
38．實驗結束后，如果取出收集SO₃的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現象是：
              __________。
39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。
40．用a mol Na₂SO₃粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO₂的轉化率為             （用含a、b的代數式填寫）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)用過量銅片與0.2 mol濃H₂SO₄共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H₂SO₄反應，忽略其他副反應)，甲認為產生的SO₂少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
而乙同學認為產生的SO₂為0.1 mol，理由是_____________________________________________。
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀H₂SO₄共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為___________________________________________________________。
利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學方程式表示為_________________________________________。
以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）
張明同學對硫酸及其鹽的某些性質中進行了如下實驗探究。
[實驗一

]探究濃硫酸的氧化性

　　將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）

（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，其缺陷是 __________

_______________________ ___。

（2）裝置甲中反應的化學方程式是___________ ___。

（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。
[實驗二

]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預期現象和結論

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數

查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數：（離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

請回答：

（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²^＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn²^＋的作用是_____________ ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶質的質量分數是__________ _____ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 6分）如右圖。在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。

回答下列問題：
（1）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為         _。
待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為                    。
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈                   色。
（3）玻璃導管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是                  ，有關反應的化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題