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（2012?開封一模）下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．U-235與U-238是中子數不同質子數相同的同種核素

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

分析：A、非金屬元素之間可以形成銨鹽，銨鹽為離子化合物．
B、核素是具有一定質子數和中子數的原子，二者中子數不同．
C、ⅦA族元素的陰離子還原性越強，元素的非金屬越弱．
D、短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，化合物為XY₄型，共價鍵數+原子最外層電子數=8滿足8電子．

解答：解：A、非金屬元素之間可以形成銨鹽，銨鹽為離子化合物，如硝酸銨、碳酸銨等，故A錯誤；
B、²³⁵U與²³⁸U質子數相同，二者中子數不同，所以是不同的核素，互為同位素，故B錯誤；
C、ⅦA族元素的陰離子還原性越強，元素的非金屬越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故C錯誤；
D、ⅣA（用X表示）與ⅦA（用Y表示）形成的化合物為XY₄，X形成四個鍵，加上原來的4個電子，最外層共8個電子，每個Y形成一個鍵，加上原來的7個電子，共8個電子，故D正確．
故選：D．

點評：考查核素、分子結構、原子結構與元素性質關系等，難度不大，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?開封一模）據報道，一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料風靡美國．蘋果醋是由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效．蘋果酸（A）是這種飲料中的主要酸性物質．已知：在下列有關蘋果酸（A）的轉化關系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問題：

（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是

羥基、羧基

．
（2）蘋果酸不能發生反應的有

①③

（選填序號）
①加成反應 ②酯化反應 ③加聚反應
④氧化反應 ⑤消去反應 ⑥取代反應
（3）寫出B、C的結構簡式和F的分子式：
B的結構簡式：

HOOCCH=CHCOOH

，
C的結構簡式：

，
F的分子式：

C₈H₈O₈

．
（4）寫出A→D的化學方程式：

．
（5）蘋果酸（A）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式：
條件：①在一定條件下，能發生銀鏡反應 ②能與苯甲酸發生酯化反應 ③能與乙醇發生酯化反應 ④分子中同一碳原子不能連有2個羥基

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?開封一模）下列說法正確的是（　　）

A．某溶液中加入CCl₄，CCl₄層顯紫色，證明原溶液中存在I^-

B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）某校化學興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO₂的部分化學性質，進行如下實驗．該小組同學在實驗中發現使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環境污染．經過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了圖所示的裝置并進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）請寫出玻璃導管的作用

防止B中的液體倒吸

（只寫一點就可）；
（3）對試管A進行加熱，發現D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁，為探究C試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據：

物質	溶解度	物質	溶解度
Ca（OH）₂	0.173	Ba（OH）₂	3.89
CaCO₃	0.0013	BaSO₃	0.016
Ca（HCO₃）₂	16.60

請你應用類比研究方法幫他們預測C試管未出現渾濁的原因：

生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇

；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：

實驗方案	現象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用① 濕潤的品紅試紙濕潤的品紅試紙檢驗產生的氣體．	② 試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③ 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液并觀察現象．	④ 試管中出現渾濁試管中出現渾濁

（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現象是

溶液由無色恢復為紅色

，該實驗可以達到的目的是

二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩定的

；
（6）試管D用于吸收多余的SO₂，向吸收SO₂后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變為無色，寫出加溴水后褪色反應的離子方程式．

SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?開封一模）已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：
（1）寫出反應②的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．

（2）反應④中每消耗1mol G，轉移電子的物質的量為

mol

．
（3）反應⑥的離子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）寫出工業冶煉金屬乙的化學方程式

2Al₂O₃（熔融）

電解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

電解

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（5）實驗室中保存I的方法是

保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處

．
（6）SiCl₄與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧．SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl

；H₂還原SiCl₄過程中若混入O₂，可能引起的后果是

爆炸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）【選修3-物質結構與性質】
銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．Mn²⁺基態的電子排布式可表示為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

，NO^-₃的空間構型為

平面三角形

（用文字描述）；
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．根據等電子原理，CO分子的結構式為

C≡O

，1molCO₂中含有的σ鍵數目為

2N_A

；
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

sp³

，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為

K₂CuCl₃

；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖2），邊長為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm³，則銅晶胞的體積是

4.7×10^-23

cm³、晶胞的質量是

4.23×10^-22

g，阿伏加德羅常數為

6.01×10^-23mol^-1

（列式計算）；
（5）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是

過氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者能互相促進使反應進行

．

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同步練習冊答案

實驗方案	現象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用① 濕潤的品紅試紙濕潤的品紅試紙檢驗產生的氣體．	② 試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③ 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液并觀察現象．	④ 試管中出現渾濁試管中出現渾濁

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