Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應①的產物比反應②的產物穩定

D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：已知：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1；②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1。A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；C．反應①、②的產物都是HI，狀態相同，穩定性相同，故C錯誤；D．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故D正確；故選D。