Question

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過(guò)程：

關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：（   ）

A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。

B．反應(yīng)過(guò)程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。

C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：

D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來(lái)的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。

Answer 1

D

解析試題分析：圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量堿性，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故B錯(cuò)誤；500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v（H₂）=2× mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來(lái)的1/2 ，平衡右移，但體積縮小平衡后氫氣濃度增大，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷。