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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列敘述正確的是（）

A. 物質燃燒不一定是放熱反應

B. 放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生

C. 在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量

D. 化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

【答案】D

【解析】燃燒都是放熱反應，A不正確。有些放熱反應也需要從外界吸收任何能量才能發生，B不正確。任何化學反應都伴隨能量的變化，C不正確，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法正確的是

A．氯氣可用于自來水消毒 B．甲醛可用作食品防腐劑

C．碳酸鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放堿性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關系正確的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應的平衡常數（即水解常數）的表達式為Kh=__________。

②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產生沉淀和氣體，請寫出相關的離子方程式__________________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學平衡原理解釋：______________________。

②當吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關系正確的是（選填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學平衡常數的說法正確的是（）

A. 化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化

B. 平衡常數發生變化，化學平衡必發生移動

C. 改變濃度，平衡常數一定改變

D. 催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在生產和生活中有廣泛的應用。

Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質。在一定條件下，兩者能發生反應：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合氣體的總壓強不再改變

c．容器內氣體顏色不再改變

d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變

（2）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是。

A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時，NO2的物質的量為0.2mol，N2O4的體積分數為6/11。計算該條件下反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。