教學練新同步練習系列答案
課前課后同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；
（3）除CuS外“反應II”的產物還有_________（填化學式）；
（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；
（5）某同學設想利用電化學原理實現以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現資源與能源的綜合利用。該同學據此組裝出的裝置如下圖所示：
閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在
之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續通入N2的目的是___________。
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是___________。
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在
，在80-100℃下，反應30-50 min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________。
（3）點化鈉的提純與結晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與膠體性質無關的是( )
A. 長江入海口形成三角洲
B. 向豆漿中加入鹽鹵做豆腐
C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D. 一束平行光射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列說法正確的是（ ）
A. 氯化鈹是離子化合物
B. 氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強
C. Be與NaOH溶液反應的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑
D. 單質鈹能與冷水劇烈反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是
A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－
B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol
C．K閉合時，Ⅱ中SO42－向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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