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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法中,可以證明反應 N2+3H22NH3 已達平衡狀態的是( )

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成

B. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂

C. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂

D. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成

【答案】A

【解析】

A. 斷裂N≡N鍵代表正反應速率,形成H-H鍵表示逆反應速率,一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成,表示正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,故A正確;B. 斷裂N≡N鍵代表正反應速率,斷裂H-H鍵也表示正反應速率,不能說明正逆反應速率的關系,故B錯誤;C. 斷裂N≡N鍵代表正反應速率,斷裂N-H鍵表示逆反應速率,一個N≡N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂,說明正反應速率大于逆反應速率,不是平衡狀態,故C錯誤;D. 斷裂N≡N鍵代表正反應速率,形成N-H鍵表示正反應速率,不能說明正逆反應速率的關系,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三種:

部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4

則反應②自發進行的條件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1

(2)起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)O2(g),發生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。

N、P兩點的平衡常數:K(N)_______K(P)(填“>”“<”“=”),理由是_________

M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)______c(N)(填“>”“<”“=”)。

(3)合成氣COH2在一定條件下能發生如下反應:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO2a mol H2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到t minCO的體積分數如圖所示,此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是_________(填“T1“T2“T3);該溫度下的化學平衡常數為___________(用a、V表示)。

(4)光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存,利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示,制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為___________________當電路中有3mol電子轉移時,質子交換膜兩側溶液相差_________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現場酒精檢測.下列說法不正確的是( )

A. 電流由所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. 每轉移4mol的電子,則消耗1mol的O2

C. 該電池的負極反應式為:

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 石油的催化重整可以得到芳香烴,說明石油中含有芳香烴

B. 煤的干餾和石油裂解得到的產物相同

C. 石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴

D. 聚丙烯塑料的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1919年,科學家第一次實現了人類多年的夢想——通過人工核反應轉變元素:14N4He17O1H,對此下列敘述正確的是(

A. 17O原子核內有9個質子B. 1H原子核內有1個中子

C. O2O3互為同素異形體D. 通常情況下,HeN2化學性質都不穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知烯烴、炔烴在臭氧作用下可發生以下反應:

(1)某烴分子式為C10H10,在同樣條件下,發生反應:

C10H10CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO。

請回答下列各題:

①C10H10分子中含有________個雙鍵,________個叁鍵。

②C10H10的結構簡式為________________________________________________

(2)從香精油中分離出一種化合物,分子式為C10H16,1 mol該化合物催化加氫時可吸收2 molH2;1 mol該化合物經上述反應可得到1mol(CH3)2C===O和1mol,試寫出該化合物的結構簡式:___________(含有六元環)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應式為______________________

②Y電極上的電極反應式為_________________________

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是________________,電極反應式為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

1)非金屬性最強的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________

2)硅元素的原子結構示意圖是____________,其最高價氧化物是____________(填酸性堿性)氧化物。

3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“> 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________

4NH3的電子式為________________,它屬于____________(填離子共價)化合物。NH3的還原性_________(填“> 或“<”)PH3的還原性。

5)第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應,寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】查看下列酒類飲品的商品標簽,其中酒精含量最高的是()

A. 啤酒 B. 白酒 C. 葡萄酒 D. 黃酒

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同步練習冊答案
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