【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中,不能滿足圖示轉化關系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | Cu | FeCl3溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | H2O | Fe | H2 | O2 |
C | Al | NaOH溶液 | H2 | Al2O3 |
D | CH3CH2OH | O2 | CH3CHO | H2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
根據反應甲+乙→丙+丁、丙+戊→甲分析，結合物質的性質采用代入法判斷這兩個反應是否能發生，如果能發生，則正確，否則錯誤。
銅和氯化鐵反應方程式為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，鐵和氯化銅反應方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，所以能實現物質間的轉化，A正確；鐵和水蒸氣反應方程式為4Fe+2H2O（g）
Fe3O4+2H2，氫氣和氧氣反應方程式為2H2+O2 
2H2O，所以能實現轉化，B正確；Al和氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁不能用氫氣還原氧化鋁來冶煉，工業上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，C錯誤；乙醇和氧氣反應生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛和氫氣發生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH3CHO+H2 
CH3CH2OH，氫氣在氧氣中燃燒生成水，所以能實現轉化，D正確。
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
(1)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為________________________________________________________________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為________________________________________________________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。
①電池總反應為________________________________________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：
已知部分有機化合物轉化的反應式如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。
（2）試劑a是__________________________。
（3）C→D的化學方程式是__________________________________________。
（4）F的結構簡式是__________；試劑b是___________。
（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是__________________________。
（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（
），參照下列模板寫出相應的合成路線______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁原子與氯氣反應時失去3個電子，鈉原子與氯氣反應時失去1個電子，由此得出的下列結論中不正確的是（ ）
A.鋁的活潑性比鈉的活潑性強
B.不能說明鋁和鈉活潑性的強弱
C.在生成的氯化物中鈉元素為＋1價
D.在生成的氯化物中鋁元素為＋3價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中含鎂元素的反應物作還原劑的是（ ）
A.MgCO3=MgO＋CO2↑
B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于食物的酸堿性的說法正確的是
A.食物中的主要成分能與酸反應的是堿性食物
B.食物中的主要成分能與堿反應的是酸性食物
C.食物在遇到甲基橙變紅的是酸性食物，遇到酚酞變紅的是堿性食物
D.食物的酸堿性應當看食物在體內代謝完全后剩余物質的酸堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號)。
(3)過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化劑的物質的量是_______。
(4)通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是________(填化學式)。
③已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L，則CrO42-的濃度是_____mol/L。
(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，過濾得到K2Cr2O7粗品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白：
(1)該反應第_______分鐘到達平衡狀態 。
(2)該反應的化學方程式為____________ 。
(3)2 min時，Y的濃度為___________。
(4)反應開始至2 min,氣體X的平均反應速率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】油脂不僅是營養物質和主要食物，也是一種重要的工業原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產品的合成路線:
己知：①G (C10H10O4)分子中的官能團處于對位;
②
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)
回答下列問題:
(1)下列關于油脂的說法正確的是____。(填標號)
a.油脂包括植物油和脂肪，屬于酯類
b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物，無固定的熔點和沸點
c.油脂屬天然高分子化合物，許多油脂兼有烯烴的化學性質
d.硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但容易被空氣氧化變質
(2)G中官能團的名稱為______,反應①的反應類型為_________。
(3)用系統命名法寫出F的名稱___________。
(4)在酸催化下物質的量的B與苯酚反應生成一種線型結構高分子的化學方程式為______________________。
(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體，H滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應
②酸性條件下水解產物物質的量之比為2:1
③不與NaHCO3溶液反應。
則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結構，不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________(寫出一種即可)。
(6)寫出從HOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式)______________。
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