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【題目】在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. HCO3－、ClO－、Na+、H+ B. Cl－、NH4+、NO3－、H+

C. K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D. OH－、Mg2+、Na+、CO32－

【答案】BC

【解析】A、HCO3－、ClO－與H+均不能大量共存，A錯誤；B、Cl－、NH4+、NO3－、H+在溶液中不反應，可以大量共存，B正確；C、K+、Cu2+、Cl－、SO42－在溶液中不反應，可以大量共存，C正確；D、Mg2+與OH－、CO32－均不能大量共存，D錯誤，答案選BC。

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【題目】下列物質中，不可能是乙烯的加成產物的是（）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法中正確的是（）

A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA

B．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數為0.15 NA

C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數目大于0.15 NA

D．10 g D2O所含的中子數為4 NA

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【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定

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【題目】某溫度下，反應2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是（）

物質	A(g)	B(g)	C(g)
物質的量/mol	1.2	0.6	0.6

A．反應前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s時，正反應速率等于逆反應速率

C．達平衡時，A(g)的轉化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數將變為0.5，則反應的△H＜0

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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）濾液A的主要成分（填寫化學式）。

（2）寫出反應①的離子方程式。

（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是。

（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是。

（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。現用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。