【題目】根據：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為
A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2
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【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是
A.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應實驗
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
C.用分液漏斗分離苯和CCl4混合物
D.用Ba（OH）2溶液鑒別SO2和CO2
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【題目】中國藥學家屠喲喲因發現青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素結構式如右圖所示，下列有關青蒿素研究的說法不正確的是
A. 提取過程中為防止破壞青蒿素結構，應避免高溫，故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取
B. 可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量，也可用紫外光譜確定這個分子的環狀結溝
C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性
D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發），下列說法不正確的是
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．a點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C．標準狀況下，通入CO2的體積為44．8L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L
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【題目】(前兩空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮氣與氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
(3)N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產物。發射衛星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為______________________。
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【題目】下列關于細胞共性的敘述，正確的是 （ ）
A. 呼吸作用都有CO2生成 B. 都含有磷脂和蛋白質
C. 都含有細胞膜和染色體 D. 都含有C、H、O、N、P、Mn等大量元素
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【題目】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強 ⑤刻度線這五項中的（ ）
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA
B．標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA
D．100g46%乙醇溶液中所含O－H數目為7NA
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A．已知A+H2B(過量)
HA+HB，則結合H+的能力：HB＜A＜B2
B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH)=10a molL1
C．將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
D．將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：
c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)
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