【題目】現有下列4種重要的有機物：①CH3CH2CHO②
③
④
．
請回答：
（1）能與銀氨溶液反應生成丙酸銨的是 （填序號）．
（2）能與濃硝酸反應生成TNT的是 （填序號）．
（3）能與甲醛在酸催化下相互縮合成高分子化合物的是 （填序號）．
（4）寫出②與NaOH的乙醇溶液共熱生成丙烯的化學方程式： ．
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【題目】現有三組實驗：① 分離花生油和水；② 分離乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。正確方法依次是（ ）
A. 分液、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 蒸餾、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、分液、萃取
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（ ）
A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3－離子
C. 121g CCl2F2所含的氯原子數為2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數為NA
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【題目】中國第25次南極科考隊在南極進行了為期5個月的科學考察，科考隊在南極發現了大量奇異的新物種，那么在它們體內最基本的化學元素和含量最多的化學元素是
A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H
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【題目】有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質常用于自來水消毒；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍；D的氣態氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4。
（1）寫出下列元素的元素名稱：A ，B 。
（2）寫出C1、C3兩種原子的符號：C1 ，C3 。
（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是 。
（4）D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是 ，其所含化學鍵的類型是 ，由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數目是 。
（5）C、E的單質在堿性（KOH溶液）條件下可設計成一種燃料電池，其正極的電極反應式為 。
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【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；
a．引發反應 b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；
若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）下列關于裝置的說法正確的是 ；
a．A的滴液漏斗的側面導管有利于液體順利滴落
b．B的長導管可防止反應出現堵塞情況
c．B有防倒吸作用
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。
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【題目】化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是
A．NH4I的電子式: 
B．Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比不同
D．Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同
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【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．
回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫 ，該儀器中盛有的試劑為 ．
（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應的方程式
（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為 色，反應的離子方程式為 ．
（4）當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？ ．
（5）裝置E的作用是 ．
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【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分為____________，操作①的名稱為____________。
（2）上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為__________________。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要_________________。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_________________→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是______。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
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