Question

請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是____         硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是                。
（2） 800℃時，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O₂發生反應，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），經5min達到平衡，測得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。
①5 min內 v（O₂）=               。
②該條件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=               。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此時v          v（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO₂，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。達新平衡時，NO₂的體積分數____       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態產物生成。加熱反應后的溶液有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式____             。

Answer 1

（1）稀；3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O
（2）①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③＝ ④逆向；增大
（3）2Al+NO₂^－+OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+NH₃·H₂O

試題解析：（1）濃硝酸還原產物為NO₂，稀硝酸還原產物為NO，轉移電子數相同時，稀硝酸的用量少。
（2）①，則v(O2)=0.05mol·L^-1·min^-1。
②反應消耗NO：2mol-0.5mol/L×2L=1mol，放熱QkJ，則消耗2molNO放熱2QkJ。
③根據題中數據可知，平衡時NO、O₂、NO₂的物質的量濃度分別為0.5mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則該溫度下的平衡常數： =4，加入NO、NO₂各1mol，則NO、NO₂濃度改變相同，因此Qc=K，平衡不移動，則正、逆反應速率相等。
④充入NO₂則產物濃度增大，平衡逆向移動。因NO₂濃度增大，因此平衡時其體積分數增大。
（3）根據加熱反應后的溶液有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體逸出可知有氨水生成，則Al失電子，NO₂^-得電子，根據氧化還原反應電子得失守恒及電荷守恒，可寫出化學方程式。