Question

物質的量濃度為0.05 mol·L^-1的稀硫酸A mL，加入一定體積的BaCl₂溶液后，恰好完全沉淀，此時溶液的體積為100 mL，溶液中H⁺物質的量濃度為0.01 mol·L^-1，求BaCl₂溶液的物質的量濃度(忽略混合時引起溶液體積的變化)。

Answer 1

0.005 6 mol·L^-1

0.05 mol·L^-1的H₂SO₄中H⁺濃度為0.1 mol·L^-1。H₂SO₄與BaCl₂反應后，H⁺物質的量不變，而濃度變成0.01 mol·L^-1，說明原稀硫酸被沖稀了10倍。反應后溶液為100 mL，在忽略混合時溶液體積變化的情況下，原稀硫酸溶液的體積為10 mL，BaCl₂溶液的體積為90 mL。
BaCl₂  +  H₂SO₄====BaSO₄↓+2HCl
1 mol     1 mol
n(BaCl₂)  0.05 mol·L^-1×0.01
n(BaCl₂)＝0.000 5 mol
c(BaCl₂)＝="0.005" 6 mol·L^-1