【題目】下列組成細胞的化學元素中，含量最多的一組是
A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn
C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：
NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為__。
(2)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：__。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的__(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為________________。
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【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。
(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。
(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。
(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。
a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發生置換反應
c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解
d.單質硫是固體，氯的單質是氣體
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【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是
A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾
B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+
C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)
D. 實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果不影響
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【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是
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A．少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產生白色沉淀亞硫酸鋇 | B．在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產生磚紅色沉淀 | C．將少量鈉投入到無水乙醇中，鈉表面有氣泡產生 | D．在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會逐漸亮起來 |
A. AB. BC. C...D. D
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【題目】25℃時，關于濃度相同的
和
溶液，下列判斷不正確的是
A. 粒子種類不相同
B. 
前者大于后者
C. 均存在電離平衡和水解平衡
D. 分別加入
固體，
均增大
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【題目】氮的循環在自然界元素的循環中具有重要的意義，有些氮的轉化是從氮氣轉化為含氮的化合物，有的轉化發生在含氮的化合物之間。下列過程中，以游離態的氮為原料，最終產生含氮的化合物的是( )
A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨B.硝化細菌的硝化過程
C.動物尸體腐爛D.豆科植物的根瘤菌固氮
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