【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.燒堿、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質
B.碘酒、牛奶、豆漿、蔗糖水均為膠體
C.是否具有丁達爾效應是區分溶液、膠體和濁液的本質原因
D.物質可根據在水中或熔化狀態下的導電性分為電解質與非電解質
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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
(3)檢驗沉淀中
是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】兩種微粒，它們的質子數和電子數相等。對這兩種微粒關系的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們可能是兩種不同的分子B.它們可能是兩種不同的原子
C.它們可能是兩種不同的離子D.可能一種是分子，另一種是離子
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【題目】目前人們對環境保護、新能源開發很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）． 
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/mol．L﹣1/時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v（CO2）=；計算該反應的平衡常數K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 ．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入a氣體一極的電極反應式為；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 ．
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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是
目的 | 古代文獻 | 說明 | |
A | 性質 | “…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”一《天工開物》 | KNO3能自燃 |
B | 鑒別 | 區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也” ——《本草經集注》 | 利用焰色反應 |
C | 提純 | “…(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》 | 溶解、蒸發、結晶 |
D | 使用 | “(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者"——《本草綱目》 | 利用KNO3的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一種常見的強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小W＜X＜Y
B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】下列敘述：①我國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素；②最早發現電子的是英國科學家道爾頓；③創造聯合制堿法的是我國著名科學家侯德榜；④首先制得氧氣的是法國科學家拉瓦錫；⑤有機物的元素定量分析最早是由牛頓提出的，其中正確的是（ ）
A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 ． 在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．
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【題目】下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。
（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。
（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________。
（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________
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