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【題目】今有Fe和Cu的混合物24g，與足量的稀鹽酸反應共放出H26.72L（標準狀況），求：

（1）原混合物中Fe的物質的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的質量分數？___

（3）反應中消耗HCl物質的量是多少？___

【答案】0.3mol 70% 0.6mol

【解析】

Fe和Cu的混合物中，只有Fe能與稀鹽酸反應，而銅不反應。

設混合物中，Fe的物質的量為x，消耗HCl的物質的量為y

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

1mol 2mol 22.4L

x y 6.72L

x=0.3mol y=0.6mol

（1）原混合物中Fe的物質的量是0.3mol。答案為0.3mol

（2）原混合物中Fe的質量分數為。答案為70%

（3）反應中消耗HCl物質的量是0.6mol。答案為0.6mol

練習冊系列答案

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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時俯視刻度線

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①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　 ③(m＋1.2) g�、�(m＋1.6) g �、�(m＋1.8) g

A.僅①④B.僅①⑤

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(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL(標況)	100	240	464	576	620

①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_______。

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A.X 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y 元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

D.陰離子半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>W

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【題目】常溫時，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a 點溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點溶液中

D. d 點溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

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(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發生的化學反應方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數據如下表：

干法空氣氧化法	氧化溫度/℃	氧化率/%	氧化時間/h
暴露空氣中	110120	90	18
在對流空氣氧化爐中	110120	99	8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實現鈰的回收。

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