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【題目】下列物質互為同分異構體的一組是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. O2和O3 D. H2O和H2O2

【答案】B

【解析】試題分析： A、35Cl和37Cl質子數相同而中子數不同互為同位素，A不正確；B、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結構不同互為同分異構體，B正確；C、O2和O3是由碳元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，C不正確；D、H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式；

（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=__________,該反應為__________反應（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數_____________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是___________。

（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H2O	CO	CO2	CO	達到平衡所需時間/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①實驗A中以υ(H2) 表示的反應速率為。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO2與CO的物質的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數K
D	MgSO4的質量（忽略體積）	CO的轉化率