Question

【題目】在溶液中有濃度均為0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ． 當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小（　�。�
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+

Answer 1

【答案】A
【解析】解：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11．

c（OH﹣）= = ≈1.587×10﹣12；

c（OH﹣）= = ≈8.8×10﹣9；

c（OH﹣）= = ≈3.2×10﹣7；

c（OH﹣）= = ≈4.24×10﹣4；

c（OH﹣）越小，沉淀需要的pH越小，

故選A．