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下列說(shuō)法不正確的是

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：

C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽(yáng)極作原電池的正極

考查金屬的腐蝕和防護(hù)。鐵是活潑的金屬，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵是負(fù)極，AB正確。金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以選項(xiàng)C中前者鐵是正極，后者鐵是負(fù)極，C正確。D不正確，應(yīng)該是作原電池的負(fù)極，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L^-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.10mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）① 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的             腐蝕；
② 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式                          。
（2）芒硝（化學(xué)式為Na₂SO₄·10H₂O），無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來(lái)看都更加符合綠色化學(xué)理念。
① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：                                       ，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)               （填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）       導(dǎo)出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                 。已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H₂O時(shí)，理論上有              kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。

則(1)A發(fā)生了____反應(yīng)(填氧化或還原)．C為_(kāi)___極。
(2)D極周圍溶液中的現(xiàn)象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色，若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是（）

A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH保持不變

C．燒杯中Pt電極上最多可析出銅0.64g

D．燒杯中Cu極上電極反應(yīng)式4OH^－－4e^－→2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：

⑴放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)。
⑵工業(yè)用PbO₂來(lái)制備KClO₄的工業(yè)流程如下：

①寫(xiě)出NaClO₃與PbO₂反應(yīng)的離子方程式：     。
②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO₃發(fā)生反應(yīng)制備KClO₄的原因是     。
⑶PbO₂會(huì)隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO₂，其受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。
若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO₂分解所得固體產(chǎn)物的組成為     （寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖的說(shuō)法正確的是　( )

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)

B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問(wèn)題：
(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。
能表示其原理的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________
(2)儀器A的名稱為_(kāi)_____________，其中裝的藥品可以是_____ __________，其作用是___________________________________________
(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_(kāi)______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe+O₂+2H₂O==2Fe(OH)₂
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃
③2Fe(OH)₃====Fe₂O₃+3H₂O
下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等	B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
C．三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)	D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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