【題目】證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的實驗操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化銨溶液，④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實驗操作及順序是（ ）
A.①③B.③②C.③①D.④①
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是（ ）
A. 反應①和②一定為氧化還原反應
B. 反應①和②互為可逆反應
C. X元素可能是金屬，也可能是非金屬
D. X元素可能為鋁
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【題目】化石燃料燃燒時會產生 SO2進入大氣，有多種方法可用于 SO2的脫除。
（1）NaClO 堿性溶液吸收法。工業上可用 NaClO 堿性溶液吸收SO2。
①反應離子方程式是__________________________________________。
②為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如圖所示：
a.過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，則過程2的離子方程式____________。
b．Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是________________。
（2）碘循環工藝也能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
則碘循環工藝的總反應為：___________________________________________。
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【題目】某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是______________________。
（3）實驗過程中，一段時間內未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③______________。
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同
回答下列問題：
(1) A與E形成的化合物的化學式是__________．B的最高價氧化物化學式為_____________，
(2)D的單質與水反應的方程式為__________________________________________________．
(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是___________________：有關反應的離子方程式為：_____________________________________．
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03
C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數為1 NA
C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數為0.5 NA
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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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