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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數為NA

B．合成氨反應達平衡時，形成NA個鍵的同時，就有6NA個N—H鍵形成

C．1 mol乙烯分子中含有5NA個共用電子對

D．16 g CH4與18 g 所含的質子數均為10NA

【答案】B

【解析】鹽酸中不存在氯化氫分子，A項錯誤；根據N2+3H22NH3，反應達平衡時，生成1 mol N2(形成1 mol鍵)的同時，生成2 mol NH3(形成6 mol N—H鍵)，B項正確；1 mol乙烯分子中含有6NA個共用電子對，C項錯誤；16 g CH4所含的質子數為10NA，18 g 所含的質子數為11NA，D項錯誤。

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（1）B原子的L層軌道表達式_________；D元素原子的價電子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是______；C、D和E的電負性由大到小的順序為______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。