【題目】下列關系曲線不能正確反映其對應變化關系的是（ ）
A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣） 
C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋
D. 將等質量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應，則a為Mg，b為Al
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【題目】烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；
②羰基化合物可發生以下反應：
以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為 _______________，A生成B的反應類型為______________。
(2)B生成C的化學方程式為___________________。
(3)D的結構簡式為_______________________，分子中最多有 _____個原子共平面。
(4)F的化學名稱為_______________________。
(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構)：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結構簡式)。
(6)聚乳酸
是一種生物可降解材料，參照上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________
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【題目】氮氣氫氣合成氨過程中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
（1）對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是_______。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（2）利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為________。
（3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖________。
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【題目】元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增
A. 元素的相對原子質量逐漸增大
B. 核外電子排布呈周期性變化
C. 原子半徑呈周期性變化
D. 元素主要化合價呈周期性變化
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【題目】下列關于pH變化的判斷正確的是( )
A.溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B.溫度升高，純水pH增大
C.新制氯水經光照一段時間后，溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大
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【題目】阿斯巴甜(結構簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是
A. 分子式為：C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團
C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應
D. 阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4，同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
（1）已知酸浸反應FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為___________。
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+，且反應得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+，該過程發生的主要反應有：
①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。
（3）加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________________。
（4）由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常數K＝___________________。
（5）可循環利用的物質是_________，副產品甲含結晶水，其化學式是_______________。
（6）依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用___________方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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【題目】放熱反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則( )
A. K2和K1的單位均為mol·L－1
B. K2>K1
C. c2(CO)＝c2(H2O)
D. c1(CO)>c2(CO)
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（ ）
A. 實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C. H2O2分解的熱化學方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
D. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同
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