【題目】下列關于物質性質的敘述中正確的是( )
A. (NH4)2S既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
B. N2是大氣的主要成分之一,雷雨時,可直接轉化為NO2
C. 硫是一種黃色的能溶于水的晶體,既具有氧化性又具有還原性
D. 硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質活潑
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【題目】工業上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進行的反應是（ ）
A. S+O2
SO2B. 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
C. 2SO2+O2
2SO3D. SO3 + H2O＝H2SO4
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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合：c(Na+) + 2c(Ca2+) ＝ c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2c(Cl－)
B. 濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO) + c(H2CO3)
C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH
) = 2c(K+) = c(Ba2+)
D. 常溫下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 1mol FeCl3完全轉化為Fe(OH)3 膠體后生成NA個膠體粒子
B. 1.8g的NH4+中含有的電子數為NA
C. 常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體中所含原子數為1.5NA
D. 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA
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【題目】將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時，下列敘述正確的是( )
A. Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C. 該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D. Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出
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【題目】按要求填空：
(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________；
(2)32號元素在元素周期表中的位置___________________；
(3)在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是________________ ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是______________；
(4) A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，請回答下列問題：
寫出A、B、C三種元素的符號：A_______，B________，C________；B在周期表中位置是 __________。
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【題目】2019年12月8日，湖南出現超級大霧，邵懷高速發生15輛車相繼追尾，導致3人死亡，霧屬于下列分散系中的
A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
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| ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）⑦元素的離子半徑__S2-（填“＞”或“＜”），比較③與⑥的氫化物，___更穩定（填化學式），最不活潑的元素是___（填元素符號）。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是____，堿性最強的化合物的化學式是：_____。
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，_____的酸性強（填化學式），能證明兩者酸性強弱的離子反應方程式為______
（4）實驗室制取②的氫化物的化學方程式________
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【題目】某校化學興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是___________。儀器a的名稱為___________________。
（2）B裝置中盛放的試劑是____________，C中發生反應的化學方程式為______________。
（3）該興趣小組設計此實驗依據的原理是____________。
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性：氯>碳>硅，你是否同意該同學的觀點？________(填“同意”或“不同意”)。
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